Question

El dióxido de azufre puede obtenerse industrialmente por tostacion
la blenda, un mineral que contiene 74.0% de sulfuro de cinc. La
que contiene 74,0% de sulfuro de cinc. La reacción que
ocurre es:
2ZnS (s) + 3O2(g) +2SO2(g) + 2 ZnO(s)
Calcular la masa de mineral necesaria para obtener 500 kg de SO2(g).

Answer 1

La masa de mineral necesaria para obtener 500 kg de SO₂ es: 1028.18 kg

Reacción química:

2ZnS (s) + 3O₂(g) =2SO₂(g) + 2 ZnO(s)

Explicación:

Se realiza la siguiente conversión:

500 kg SO₂ ( 1000 g/ 1 kg)(1 mol SO₂/64 g SO₂)( 2 mol ZnS/ 2 mol SO₂)(97.39 g ZnS/ 1 mol ZnS)( 1 kg/ 1000 g)=760.86 kg ZnS

Se halla la cantidad de blenda:

74% → 760.86 kg

100%→ X

X= 100*760.86 kg/ 74

X=1028.18 kg