Question

el dicromato de potasio, en medio ácido, oxida a los iones cloruro a cloro,y se reduce a sal de cromo (III):
- escribe y ajusta, por el método ion- electron,la ecuación iónica Que representa el proceso anterior.
ayudemen

Answer 1

Hola!

Cr₂O₇² + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂

Resolución
La reacción sin ajustar es:
Cr₂O₇² + H + Cl → Cr + H₂O + Cl₂

Los átomos que cambian de estado de oxidación son:

Cr₂O₇² + Cl⁻ → Cr³⁺ + Cl₂

Cromo Cr: 6+ en Cr₂O₇² a 3+ en Cr³⁺
Cloro Cl: -1 en Cl⁻ a 0 en Cl₂

Ajustamos la ecuación de reducción del cromo:
Cr₂O₇²  → Cr³⁺ 
Cr₂O₇²  → 2Cr³⁺ 

Ajustamos el oxígeno
Cr₂O₇²  → 2Cr³⁺ + 7H₂O 

Ajustamos el hidrógeno
Cr₂O₇² + 14H⁺  → 2Cr³⁺ + 7H₂O 

Ecuación de reducción ajustada:
Cr₂O₇² + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O 

Ajustamos la ecuación de oxidación del cloro:
Cl⁻ → Cl₂
2Cl⁻ → Cl₂

Ecuación de oxidación ajustada:
2Cl⁻ → 2e⁻ + Cl₂

Igualamos los electrones en cada ecuación multiplicando la ecuación de oxidación por 3

Ecuación de oxidación ajustada:
6Cl⁻ → 6e⁻ + 3Cl₂

Sumamos ambas reacciones ajustadas:
Cr₂O₇² + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O 
6Cl⁻ → 6e⁻ + 3Cl₂

Obtenemos:
Cr₂O₇² + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂

Espero haberte ayudado!