Question

El CS2 (disulfuro de carbono) se quema en oxígeno y forma CO2 (dióxido de carbono) y SO2 (dióxido de azufre).
CS2(l) + 3O2(g) = CO2(g) + 2SO2(g)
a. Calcule la cantidad de átomos de O2 que se necesitarían para consumir 500 moléculas de CS2.
b. Calcule la cantidad de gramos de O2 necesaria para consumir 5 moles de CS2.

Answer 1

Parte "a":
500moléculasCS2 × ( 1molCS2 / 6.023×10^23moléculas ) × ( 3molO2 / 1molCS2 ) × ( 6.023×10^23moléculas / 1molO2)
》1500 moléculas O2

Parte "b":
5molesCS2 × ( 3molO2 / 1molCS2 ) × ( 32g / mol )
》480g O2

NOTA:
•Número de Avogadro: 6.023×10^23 moléculas/mol
•PM(O2) : 32g/mol

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