Question

El cromo Cr2,3,6 y el ion sulfito (SO3)-2 con base a esta informacion elabora la formula para el sulfito de cromo (lll)

Answer 1

Respuesta:

$Cr_{2} (SO_{3})_{3}$

Explicación:

Conocemos que el estado de oxidación del Sulfito es -2 y el del cromo nos indica la nomenclatures que es 3.

Sabemos que al formarse el Sulfito de cromo la suma de los estados de oxidación de los elementos en la molécula debe ser 0.

Entonces, en los casos como este, simplemente podríamos hacer un intercambio.

Tenemos el estado de oxidación de ambos elementos:

$Cr^{+3} (SO_{3})^{-2}$

Estos números pasan a ser los subíndices del otro elemento, es decir, el 3 del cromo pasa a ser el subíndice el sulfito $(SO_{3}) _{3}$ ; el 2 del sulfito pasa a ser el subíndice del cromo $Cr_{2}$

Nos resulta fórmula: $Cr_{2} (SO_{3})_{3}$

Si queremos comprobar que efectivamente la molécula tiene estado de oxidación 0, multiplicamos el número de átomos de cada uno por el estado de oxidación.

Cr = 2 x 3 = 6

$SO_{3}$ = 3 x -2 = -6

6 + (- 6) = 0