El compuesto X2Cr04 tiene una masa molar 331.8, ¿ Cual es el elemento X?
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elemento X = ?
entonces:
O: 4 x 16 = 64 g/mol
Cr: 1 x 51.99 = 51.99 g/mol
( 64 g/mol + 51.99 g/mol) = 115.99 g/mol
ahora: calcular el valor de X2
Mm del compuesto: 331.8 g/mol
a la Mm del compuesto se le resta las Mm conocidas:
Mm X2 = 331.8 g/mol - 115.99 g/mol = 215.9 g/mol / 2
Mm X2 = 107.95 (segun la tabla periodica corresponde a la plata)
X = Ag y el compuesto es Ag2CrO4
entonces:
O: 4 x 16 = 64 g/mol
Cr: 1 x 51.99 = 51.99 g/mol
( 64 g/mol + 51.99 g/mol) = 115.99 g/mol
ahora: calcular el valor de X2
Mm del compuesto: 331.8 g/mol
a la Mm del compuesto se le resta las Mm conocidas:
Mm X2 = 331.8 g/mol - 115.99 g/mol = 215.9 g/mol / 2
Mm X2 = 107.95 (segun la tabla periodica corresponde a la plata)
X = Ag y el compuesto es Ag2CrO4
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