Question

El compuesto SF6 se obtiene quemando azufre en una atmósfera de flúor. La ecuación balanceada es:
S + F2 → SF6
1. Si se emplean 1.6 mol de azufre (S) y 3.5 mol de F2, a. ¿Cuál es el reactivo límite? b. ¿Cuál es la cantidad en gramos de producto que se forma? c. ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?

Answer 1

S+F2--SF6

1.6molS x $\frac{32gS}{1molS}$=51.2gS

3.5molF2 x $\frac{38gF2}{molF}$=133gF2

Compuesto = 184.2gSF6

SF6

S=32gS

F6=19X6=114gF6

51.2gS x $\frac{114gF}{32gS}$ = 182.4gF (reaccionan los 114gF2)

133gF x $\frac{32gS}{114gF}$ = 37.3gS ( reaccionan solo 37.3gS)

37.3gS + 114gF2 = 151gSF6

184gSF6-151gSF6=33gS

Reaccionan 114gF2

reaccionan solo 37.3gS

Sobran 33gS

Answer 2

1) Balanceamos:

s8+24f2: 8sf6

2)Buscamos el reactivo limite

1,6 moles de azufre·≈38.4 moles de F

3.5 moles de F·=0.125 mol de S

3) determinamos el reactivo limite

*El reactivo en exceso es el Azufre (S)

*El reactivo limite es el Flúor.

2) Cantidad de gramos que se forman en los productos.

3.5 moles de F··≈ 511g SF6