Question

el compuesto contiene 68.8% de c; 5.0% de h y 26.2% de o;en masa.¿cual es su formula molecular?​

Answer 1

Respuesta:

FE: C7H6O2

FM: C7H6O2

Explicación:

el compuesto contiene 68.8% de c; 5.0% de h y 26.2% de o;en masa.¿cual es su formula mínima

1. calcular moles

C: 68.8 g / 12 /mol = 5.73 mol

H: 5.0 g / 1 g/mol = 5.0 mol

O: 26.2 g/ 16 g/mol = 1.63 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 5.73 mol / 1.63 mol = 3.5  x 2 = 7

H: 5.0 mol / 1.63 mol = 3 x 2 = 6

O: 1.63 mol / 1.63 mol = 1 x 2 = 2

multiplicar los resultados por 2 ya que se encuentra un resultado con decimal

FE: C7H6O2

para calcular la fórmula molecular el ejercicio debe dar la Mm del acido benzoico

Mm compuesto = 122 g/mol

3. calcular Mm de la FE

C: 7 x 12 = 84 g/mol

H: 6 x 1 = 6 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

         Mm = 122 g/mol

4. calcular factor n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 122 g/mol

     122 g/mol

n = 1

5. FM: C7H6O2