El cloruro de aluminio, AlCl3, se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales. y se prepara a partir del cloruro de hidrógeno gaseoso y viruta de aluminio metálico, de acuerdo con la siguiente ecuación química.
Al (s) + HCl (g) AlCl3 (s) + H2 (g)
Si se desea preparar 13 Kg de cloruro de aluminio, determina:
a. El volumen de hidrógeno producido en CNPT durante el proceso.
b. ¿Cuántos gramos de aluminio reaccionaron en ese proceso?
c. ¿Cuántas moles de cloruro de hidrógeno gaseoso participa durante la reacción?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Hola
Lo primero es balancear la reacción
Al (s) + 3HCl (g) ⇒ AlCl₃ (s) + 3/2 H₂ (g)
Ahora calculamos los moles de AlCl₃ que vamos a preparar dividiendo los gramos entre su masa molecular que es 133.34 g/mol
nº moles = 13000 g / 133.34 g/mol = 97.5 moles de AlCl₃ queremos obtener.
a.- La reacción ajustada nos dice que por cada mol que se obtiene de cloruro de aluminio se obtienen 3/2 = 1.5 moles de hidrógeno, así que se obtendrán 97.5 * 1.5 = 146.25 moles de H₂
Un mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa 22.4 litros, los 146.25 moles de H₂ ocuparán
22.4 * 146.25 = 3276 litros de H₂
b.- Por cada mol que se ha obtenido de AlCl₃ se ha necesitado 1 mol de Al. Hemos necesitado 97.5 moles de Al. Cada mol de aluminio pesa 27 gramos, así que los gramos que reaccionaron en este proceso han sido:
27 * 97.5 = 2632.5 gramos de aluminio
c.- Por cada mol de Al se necesitan 3 moles de HCl, así que para 97.5 moles de Al necesitaremos:
3*97.5 = 292.5 moles de HCl
Saludos
Ana