Question

El cloruro de aluminio, Al2Cl6, es un compuesto económico que se emplea en muchos procesos industriales. Se prepara tratando cloro con aluminio de acuerdo a la reacción química mostrada:

2 Al (s) + 3 Cl2 (g) ----> Al2Cl6 (s)

Si al término de la reacción se tiene 11,51 gramos de Al2Cl6 y 6,04 gramos de Al. Determina la cantidad de aluminio antes de iniciada la reacción.

Masas molares (g/mol):

Al = 27
Cl2 = 71
Al2Cl6 = 267

Answer 1

En base a la ecuación que representa la reacción química entre Aluminio y Cloro para producir cloruro de aluminio, se realizan cálculos estequiométricos y se determina que la cantidad de Aluminio antes de iniciar la reacción era 8,36 gramos.

Ecuación Química

2 Al (s)  +  3 Cl₂ (g)    →    Al₂Cl₆ (s)

2 mol         3 mol               1 mol

54 g            213 g              267 g

Se producen 11,51 gramos de Al₂Cl₆. Se calcula cuánto Al debe reaccionar para producir esa cantidad de Al₂Cl₆:

11,51 g Al₂Cl₆  ×  ( 54 g Al / 267 g Al₂Cl₆ ) = 2,32 g Al

Al final de la reacción, quedan 6,04 gramos de Aluminio, entonces la cantidad inicial de Aluminio es:

gramos de Al (inicial) = 2,32 + 6,04 = 8,36 g

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