El clorato mercuroso es 70,6% Hg, 12,5% de Cl y 16,9% de O. Si tiene una masa molar de 568g ¿cuál es su fórmula empírica y molecular?
Respuestas a la pregunta
Las fórmulas empírica y molecular del clorato mercurioso son, respectivamente: HgClO3 ; Hg2Cl2O6 .
Para determinar la fórmula empírica y molecular del clorato mercurioso se aplican los siguientes pasos:
70,6% Hg
12,5% de Cl
16,9% de O
Hg = 70,6g/200.59g/mol =0.3519 moles
Cl= 12,5g/35.5 g/mol= 0.3521 moles
O= 16,9g/16g/mol= 1.0562 moles
Se divide cada uno entre el menor :
0.3519 moles /0.3519moles = 1
0.3521 moles /0.3519moles = 1
1.0562 moles /0.3519moles = 3
La fórmula empírica es: HgClO3
Peso molecular de la formula empírica :
Pm HgClO3 = 284.09 g/mol
n = Pm dado/Pm FE= 568 g/mol /284.09 g/mol
n = 1.999 ≈2
La fórmula molecular es: FM = n*FE
FM = 2* ( HgClO3)
FM =Hg2Cl2O6