El ciclobutano se descompone en etileno, de acuerdo con la ecuación c4h8(g)→2c2h4(g) determine el orden de reacción y la constante de rapidez con base en las siguientes presiones, que se midieron cuando la reacción se llevó a cabo a 430 °c en un recipiente a volumen constante.
Respuestas a la pregunta
El orden de reacción y la constante de rapidez con base a las presiones proporcionadas generan los resultados de la rapidez de reacción y la constante de reaccion K se resumen en la tabla del adjunto 3 .
Ecuación balanceada : c4h8(g) → 2c2h4(g)
orden de la reacción =?
constante de rapidez =?
T = 430 °C +273.15 = 703.15 K
R= 62.36367 mm Hg*mol / L*K
P = es la presión del gas, las unidades son mm Hg.
Se transforman las concentraciones del reactivo a concentración molar :
C = P/R*T
C = 316 mmHg /( 62.36367 mm Hg*mol / L*K * 703.15 K) =7.2*10-3 mol/L
La velocidad de reacción se calcula con la siguiente ecuación:
Velocidad de desaparición del reactivo = −(ó − ó )/ ( − al)
Vr= - ( Cf - Co)/(tf -to)
El valor de la constante de velocidad de reacción K :
= ó / ó al
Los resultados de la rapidez de reacción y la constante de reaccion K se resumen en la tabla del adjunto 3 .
