Question

El carbono puede arder en presencia de gas oxigeno dando co. Calcula cuántos litros de oxigeno había en un recipiente si, al quemar carbón, se obtuvieron 30 L de CO. Durante todo el proceso, hubo la misma presión y temperatura

Answer 1

Los litros de oxígeno en el recipiente obtenidos son 30 L

¿Cuál es la reacción de combustión del Carbono?

Combustible +O2 ---> CO2 +CO+ H2O

Combustible puede ser un compuesto orgánico como butano, etanol, carbono, entre otros.

Si es el carbono la reacción es:

3  C+ 2 O2 ---> CO2 +2 CO

En esta reacción se produce CO2 y CO, que es lo usual en toda combustión.

¿Cuál es la ecuación de los gases ideales?

Es la ecuación general que contempla los postulados de las leyes de los gases ideales. Su expresión general es:

P V = n R T  

en donde  

P es  presión en atm

V  es volumen el L

n son los moles

R es contante de los gases igual 0.082 atm L/K mol

T es temperatura en K

datos

V  CO= 30 L

relación estequiométrica

2 mol O2 ---- requieren 2 CO

Moles correspondientes a 30 L

despejando n = P V /R T

$n mol CO = \frac{ 1 atm * 30 L}{0.082 atm L/K mol * 273.15 K} = 1.339 mol$    

en la relación

2 mol O2  producen      2   mol CO

   x mol     producen      1.339 mol CO

$mol O_{2} = \frac{2 mol * 1.339 mol}{2 mol } = 1.339 mol$

calculando volumen de O2

$V O_{2} = \frac{1.339 mol * 0.082 atm L/K mol * 273.15 K}{ 1 atm } = 29.99 L= 30 L$

V CO= 30 L

Para conocer más de la combustión del Carbono consultar enlace https://brainly.lat/tarea/11940466