Question

El calor específico del plomo es de 0.13 J/g·°C. ¿Cuántos J de calor se necesitarían para elevar la temperatura de 15 g de plomo de 22°C a 37°C?

Answer 1

Respuesta: Q = 29,25 J

Explicación:

Datos:

Ce = 0.13 J/g.°C

m = 15 g

t1 = 22 °C

t2 = 37°C

Q = ?

                          formula:

                    Q = Ce . m ( t2 - t1 )

Donde;

Q = Calor suministrado

Ce = Calor Especifico

m = Masa

t2 = Temperatura final

t1 = Temperatura inicial

                       sustitución y resultado

                          Q = Ce . m ( t2 - t1 )

                          Q =  0.13 J/g.°C . 15 g (  37°C - 22 °C)

                          Q = 1,95 J / °C ( 15°C)

                          Q = 29,25 J

  Se debe suministrar Q = 29,25 Joules