El calor especifico de cierto metal se determina midiendo la variacion de temperatura que tiene lugar cuando un trozo de metal se calienta y se sitúa en un recipiente aislado construido del mismo material y que contiene agua. El trozo de metal tiene una masa de 102.6 g y una temperatura inicial de 116.4C. El recipiente posee una masa de 176.1g y contiene 465.1g de agua a una temperatura inicial de 22.2C. La temperatura final es de 23.9C. ¿Cual es el valor específico del metal?
Respuestas a la pregunta
Respuesta.
Para resolver este problema se tiene que igualar la cantidad de calor liberada por el trozo de metal y el calor absorbido por el agua que lo contiene, como se muestra a continuación:
ma*Cpa*(T2 - T1) = m*Cp*(T4 - T3)
Los datos son:
ma = 465.1 g = 0.4651 kg
Cpa = 4.1813 kJ/kg*K
T2 = 23.9 °C = 296.9 K
T1 = 22.2 °C = 295.2 K
m = 102.6 g = 0.1026 kg
T4 = 23.9 °C = 296.9 K
T3 = 116.4 °C = 389.4 K
Sustituyendo se tiene que:
0.4651*4.1813*(296.9 - 295.2) = -0.1026*Cp*(296.9 - 389.4)
Cp = 0.348 kJ/kg*K
Hace tiempo resolví para el mismo ejercicio pero con otros valores muy cercanos a los tuyos, pero es el mismo proceso solo cambia los datos :), igual la anexo a ver si te ayuda,
Problema: El calor específico de cierto metal se determina midiendo la variación de temperatura que tiene lugar cuando un trozo del metal es calentado y después es situado en un recipiente aislado hecho del mismo material y que contiene agua. El trozo de metal posee una masa de 100gr y una temperatura inicial de 100°C. El recipiente posee una masa de 200gr y contiene 500gr de agua a una temperatura inicial de 20°C. La temperatura final es de 21.4°C. ¿Cuál es el calor específico del metal?
