Question

El calor de combustión del acetileno gas, C2H2, es 312000 cal/mol, cuántos litros de dióxido de carbono en condiciones normales se desprenden por cada kilocaloría liberada. Resp. 0,144 litros

Answer 1

El volumen de dióxido de carbono por kcal liberada en la reacción es 0.144 L/ kcal      

¿Cual es la reacción de combustión del acetileno?

En esta reacción el acetileno gaseoso produce dióxido de carbono más agua, en la combustión completa

$C_{2} H_{2} g + 2.5 O_{2} ---> 2 CO_{2} + H_{2}O$  

El calor desprendido en la reacción se llama calor molar de combustión del acetileno  

Base de calculo calor de combustión teórico del acetileno

¿Cómo calcular el volumen ocupado por el dióxido de carbono desprendido?

Se calcula mediante la ecuación de estado de los gases ideales., ya que se asume comportamiento de gas ideal. Las condiciones estándar son presión de 1 atm y la temperatura de 273 K. La ecuación es

p V = n R T

datos      

Relación estequiometrica indica 1 mol de acetileno produce 2 mol de dióxido de carbono

n  CO2= ?

Qc teórico acetileno=  –1253 kJ/mol C2H2

–1253 kJ/mol C2H * 238.85 calorías/ 1 kJ =     299279.05 cal/mol

Relación a la temperatura de la reacción

299279.05 calorías --- 1 mol

312000 cal ---------------- x mol

$n mol C_{2} H_{2} = \frac{312000 cal * 1 mol}{299279.05 cal} = 1.0425 mol$

relación estequiometrica para el dióxido de carbono

1 mol acetileno ---- 2 mol de dióxido de carbono

1.0425 mol acet.-----   x mol dióxido de carbono

$mol CO_{2}= \frac{1.0425 mol * 2 mol}{1 mol} = 2.0850 mol$

Ecuación de estado de los gases

p V= n RT

V= nRT /p

despejando el volumen

$V CO_{2} = \frac{2.0850 mol *0.082 atm L/K mol *273 K}{1 atm} = 46.675 L$

$V/kcal = \frac{46.675 L}{312 kcal} = 0.144 L/ kcal$

L/ kcal= 46.0.149675/312=0.144 Litros.  

Para conocer más de Volumen CO2/ kcal puedes consultar https://brainly.lat/tarea/9083082