Question

El C2H2 gaseoso se produce al hacer reaccionar CaC2 con agua. En un experimento, el C2H2 gaseoso producido en esta reacción es recolectado por desalojamiento de agua en un cilindro graduado, obteniéndose un volumen de gases de 35,00 mL a una presión total de 690 mmHg y a una temperatura de 27 °C. El número de moles de C2H2 producidos en la reacción es

Answer 1

El número de moles de C₂H₂ producidos en la reacción es:  774.072 moles

Datos

• V= 35 mL =0.035 L
• P= 690 mmHg= 0.908 atm
• T= 27°C= 300 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

0.908 atm*0.035 L= n*0.082 L* atm/ mol* K* 300 K

n= (0.082 L* atm/ mol* K* 300 K) / (0.908 atm*0.035 L)

n= 24.6/0.03178 moles

n= 774.072 moles

Profundiza en ley de los gases ideales en https://brainly.lat/tarea/14087357