El butano (C4H10) se utiliza como combustible, tanto para cocinar como para tener calefacciòn y agua caliente. El C4H10 se combina con el oxìgeno para formar diòxido de carbono y agua.
Si haces reaccionar 23 gramos de butano con 96 gramos de dioxìgeno, ¿Què masa de CO2 se desprenderà?
Respuestas a la pregunta
DATOS :
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
23 g C4H10
96 g O2
masa =? g CO2
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a balancear la ecuación al reaccionar el butano con el oxígeno y luego se calcula el reactivo limitante para con ese valor calcular la masa de CO2 que se desprende, de la siguiente manera :
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10 H2O
2 mol 13 mol 8 mol 10 mol
2* 58 g 13* 32 g 8* 44g 10*18 g
116 g 416 g 352 g 180 g
23 gC4H10 * 416 gO2 / 116 g C4H10 = 82.48 g O2
96 g O2 * 116 g C4H10 / 416 g C4H10 = 26.76 g C4H10
El reactivo limitante es :
Es el C4H10 .
23 g C4H10 * 352 g CO2 / 116 g C4H10 = 69.79 g CO2 .
La masa de CO₂ que se desprenderá es: 69.65 g CO₂
Datos
23 g C₄H₁₀
96 g O₂
Reacción química
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
1. Se halla el reactivo límite:
- 23 g C₄H₁₀ ( 1 mol C₄H₁₀ / 58.12 g C₄H₁₀ )= 0.3957/ 2= 0.197
- 96 g O₂ (1 mol O₂/ 32 g O₂)= 3/13 = 0.23
2. Se halla la masa de dióxido de carbono a partir del reactivo límite:
23 g C₄H₁₀ ( 1 mol C₄H₁₀ / 58.12 g C₄H₁₀ )( 8 mol CO₂/ 2 mol C₄H₁₀ )(44 g CO₂/ 1 mol CO₂)= 69.65 g CO₂
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