El butano C4H10 se usa como combustible para parrillas para barbacoa y como propelente de aerosol. Si tienes 108 mL de butano a 715 mmHg y 25 oC, ¿cuál es la masa (g) del butano?
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La masa de butano presente en 108 mL a 715 mmHg y 25°C es: 0.24 g
Datos:
V= 108 mL =0.108 L
P= 715 mmHg =0.941 atm
T= 25°C= 298 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V=n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos se halla el número de moles (n):
0.941 atm* 0.108 L = n* 0.082 L* atm/ mol* K *298 K
n=(0.941 atm* 0.108 L) /(0.082 L* atm/ mol* K *298 K)
n=4.16*10⁻³ moles
Se halla la masa mediante la fórmula:
n= masa/ peso molecular
masa= n* peso molecular
masa= 4.16*10⁻³ moles* 58 g/mol
masa=0.24 gramos
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