Question

El butano (C 4 H 10 ) se utiliza como combustible, tanto para cocinar y en tener calefacción y agua caliente. El C 4 H 10  se
combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua.
Si haces reaccionar 56 g de butano con 23 g de oxígeno:
¿Cuál de los dos reactivos es el limitante?
¿Qué cantidad del reactivo excedente (en g) queda sin reaccionar?
la masa de CO 2  generada.
la cantidad de moléculas de CO 2  generada.

Answer 1

Respuesta:

balancear la ecuación al reaccionar el butano con el oxígeno y luego se calcula el reactivo limitante para con ese valor calcular la masa de CO2 que se desprende, de la siguiente manera :

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10 H2O

2 mol 13 mol 8 mol 10 mol

2* 58 g 13* 32 g 8* 44g 10*18 g

116 g 416 g 352 g 180 g

56 gC4H10 * 416 gO2 / 116 g C4H10 = 200.82 g O2

23 g O2 * 116 g C4H10 / 416 g C4H10 = 6.41 g C4H10

El reactivo limitante es :

Es el C4H10 .

56 g C4H10 * 352 g CO2 / 116 g C4H10 = 169.93 g CO2 .