Question

El bromuro de nitrosilo (NOBr) se disocia fácilmente a temperatura ambiente, se coloca un poco de NOBr en un matraz a 25 grados centígrados y se permite que se disocie. La presión total en el equilibrio es 190 mmHg y el compuesto aparentemente está disociado en un 34%, ¿Qué valor tendrá Kp?NOBr (g) ----> NO (g) + 1/2Br2 (g)Por favor, ayuda con este ejercicio, es el 14.27 del libro de Raymond Chang.

Answer 1

La presión total en el equilibrio equivale a:

$190\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = 0,25\ atm$

Cuando se alcance el equilibrio los moles de cada especie, en función de los moles iniciales, serán:

$n_{eq}(NOBr) = n_0(1 - \alpha)$
$n_{eq}(NO) = n_0 \alpha$
$n_{eq}(Br_2) = \frac{n_0 \alpha}{2}$

Si sumamos todos los moles en el equilibrio tendremos los moles totales:

$n_T = \frac{n_0(2 + \alpha)}{2}$

Ahora podemos determinar las fracciones molares de cada una de las especies en el equilibrio:

$x_{NOBr} = \frac{2n_0(1 - \alpha)}{n_0(2 + \alpha)} = \frac{2\cdot 0,66}{2,34} = 0,564$
$x_{NO} = \frac{2\cdot 0,34}{2,34} = 0,291$

Como la suma de las fracciones molares ha de ser uno:

$x_{Br_2} = 1 - 0,564 - 0,291 = 0,145$

Sólo nos queda calcular la constante de equilibrio:

$K_P = \frac{x_{NO}\cdot P_T\cdot (x_{Br_2}\cdot P_T)^{1/2}}{x_{NOBr}\cdot P_T} = \frac{0,291\cdot 0,145^{1/2}\cdot 0,25^{1/2}\ atm^{1/2}}{0,564} = \bf 9,82\cdot 10^{-2}\ atm^{1/2}$