. El boro, de masa atómica 10,811 uma, está formado por dos isótopos, 10B y 11B, cuyas respectivas masas isotópicas son
10,0129 uma y 11,0093 uma. Calcular la abundancia natural de estos isótopos.
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Respuesta:
Masapromedio= %·m10B + %·m11B
%m10B=x
%m11B=(1-x)
10,811=(x)(10,0129)+(1-x)(11,0093)
Resuelve para x.
10,811=10,0129x+11,0093-11,0093x
-19,83=-0,9964x
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