Química, pregunta formulada por Chemistry2408, hace 9 meses

El bórax (Na2B4O7.10H2O) es un compuesto con múltiples usos, que se disuelve
muy fácilmente en agua. Si diluimos 50 ml de una solución al 25 % m/m de bórax
(densidad= 1,24 g/ ml) con 150 ml de agua destilada, (resultando la densidad final
1,20 g/ml) calcular.
a) Cual es la molaridad de la solución final.
b) Cuantos moles de boro contiene.
c) Cuantos átomos de sodio habrá.
ES PARA HOY AYUDAAA

Respuestas a la pregunta

Contestado por mamanij12et23

Respuesta: Este oxoácido es moderadamente soluble en agua, aumentando la ... En disolución acuosa se comporta como ácido monoprótico débil, lo cual es ... El ácido bórico forma ésteres fácilmente con alcoholes, y sobre todo con ... 15 g de bórax se colocan en un vaso de precipitados de 100 mL y se añaden 30 mL de agua.

Explicación:

Chemistry2408: WTF

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