El B5H9 reacciona con O2 generando B2O3 y H2O. Sabiendo que la reaccion ajustada es
2B5H9 + 12O2--------> 5B2O3 + 9H20
a) calcule la entalpía de dicha reacción de combustión
b) calcule el calor intercambiado en la combustión de 22g de B5H9
Datos:
B5H9= -73,2KJ ; B2O3= -1270KJ ; H20= -286KJ ; B= 10,8 g/mol H= 1 g/mol
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
2 B5H9 + 12 O2 -------> 5 B2O3 + 9 H20
Entiendo que los datos se refieren a las entalpías de formación de las sustancias que intervienen en la reacción.
a)
La entalpía de una reacción puede calcularse a partir de las entalpías de formación así:
La entalpía de una reacción es la diferencia entre la suma de las entalpías de formación de los productos multiplicadas por sus respectivos coeficientes estequiométricos y la suma de las entalpías de formación de los reactivos multiplicadas también por sus respectivos coeficientes estequiométricos.
Sabiendo que la entalpía de formación de los elementos es 0,
ΔH°(reacción) = [-1270 · 5 + (-286) · 9] - [(-73,2) · 2 + 0] = -8777,6 kJ
Esta entalpía corresponde a la reacción tal como está ajustada.
b)
Masa molar del B5H9 = 63 g/mol
Número de moles de B5H9 = 22 g / 63 g/mol = 0,35 mol de B5H9
La estequiometría de la reacción muestra que 2 mol de B5H9 liberan 8777,6 kJ (el signo - de la entalpía significa que el calor es liberado), así que 0,35 mol liberarán
0,35 mol B5H9 · (-8777,6 kJ) / 2 mol B5H9 = -1536,1 kJ