el azufre es uno de los elementos que más alótropos forma busca información
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Hola
Explicación:
esto es el azufre: el azufre es un elemento químico, de número atómico 16, masa atómica 32,064 y símbolo S ; es un no metal de color amarillo pálido y olor desagradable, que se encuentra en la naturaleza tanto en forma libre como combinado con otros elementos; se usa para la obtención de ácido sulfúrico, para fabricar fósforos, caucho vulcanizado, tintes, pólvora, fungicidas, en fotografía para el fijado de negativos y positivos, y, en medicina para la elaboración de sulfamidas y pomadas tópicas.
Espero que te ayude
Saludos
Respuesta:
Explicación:
El azufre, un elemento químico cuya nomencaltura es "S", de importancia tanto en química orgánica como inorgánica, tiene la cualidad de tener muchas formas alótropas, es decir, experimenta cambios en su estructura, por reordenamiento intramolecular o intermolecular al ser sometido a calor. Esto se debe principalmente a:
Al formar moléculas estas tienen la posibilidad de formar anillos o cadenas con relativa facilidad;
El tipo de fuerzas intermoleculares que desarrolla;
Es hipervalente, es decir,su densidad electrónica le permite estructurarse en diversas formas estables del mineral.
Las formas alotrópicas del Azufre pueden ser estables o inestables. Dentro de los alótropos estables tenemos:
Ciclooctosulfuro, que de la forma λS pasa a cristalizarse como αS
El βS, que es posible obtenerse a partir de los 95°C;
λS y πS se encuentran también relacionados, por medio de cadena de doble radical, equilibrados a altas temperaturas.
Las formas inestables del azufre se presentan bajo ciertas condiciones de presión, temperatura o asociación con otros compuestos, así tenemos:
αS sin disolvente;
S₈ (Ciclooctasulfuro) en disolución. Al tratar este con algunos compuestos orgánicos se obtendrá diversas formas del cristal αS;
Azufre líquido: cuando el azufre se encuentra en su punto de fusión, experimenta el equilibrio entre λS y πS, pero a mayor temperatura este último se polimeriza, produciendo el Catenopoli-S;
Vapor de Azufre, el que a temperatura muy elevadas el S₈ rompe la cadena ciclica, fraccionandose en cadenas más pequeñas.
El wS es insoluble debido a la conversión en disulfuro de carbono, por sublimación; cuando el wS se detila, se obtiene mS.
Además tenemos el Azufre en su presentación alotrópica de acuerdo a sus caracter´siticas físicas:
Azufre amarillo, producto de la condensación del vapor de Azufre, en su forma Catenaocta-S.
Azufre negro, proveniente de la condensación del vapor de S₂;
Azufre morado, igualmente por condensación de S₂, pero con la intervención de nitrógeno frio;
Azufre verde, cuando λS se condensa a muy bajas temperaturas
Azufre violeta, condensación de S₂ a muy bajas temperaturas;
Finalmente los compuestos sulfurados afectados por la temperatura serian: Catenapoli-S libre a altas temperaturas; cicloocta-S a temperatura normal, y cicloheha-S a bajast temperaturas en medio ácido