Question

El azida de sodio (NaN3) se utiliza en los “airbag” de los automóviles. El impacto de una colisión desencadena la descomposición de dicho reactivo de acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:

2 NaN3 (s) ⟶ 2 Na (s) + 3 N2 (g)

¿Cuál es el volumen de N2 a CN que se obtiene por la descomposición de 120 g de NaN3?

Datos: P.A. en uma: Na = 23; N = 14; R = 62,4 mmHg.L/mol.K

Answer 1

El volumen obtenido en la reacción es 41,4 L en condiciones normales de presión y temperatura

Se parte de la ecuación de gases ideales P1V1T2= P2V2T1

Datos

m=120 g

De la relación estequiometrica

2 moles  NaN3 ---- 3 moles de N2

1,85. Mol NaN3----x

x=1,85*3/2=2,78 mol  

Moles NaN3= m/PM

PM=   23+ 3* 14=65

Moles=120/65=1,85

En condiciones normales

T=273K

p=1atm

PV=nRT

V= nRT/R  

V= 1,85*0,082*273/1

V=. 41,4 litros