El anión monovalente de un átomo X, para su último electrón posee los siguientes números cuánticos (3,1, +1, -1/2). Determine el elemento químico y su configuración electrónica, período y grupo.
Respuestas a la pregunta
A partir de los números cuánticos del anión monovalente del elemento X, se identifica que el elemento es el Cloro y está ubicado en el periodo 3, grupo VIIA de la Tabla Periódica.
¿Cómo se determina la configuración electrónica del elemento X?
Números cuánticos de último electrón de X⁻¹ : (3, 1, + 1, - 1/2)
Entonces, se tiene:
Último nivel energético = 3
Tipo de orbital: p
El electrón está ubicado en el subnivel 3p⁶
3p⁶ ↑↓ ↑↓ ↑↓
La configuración electrónica del anión X⁻¹ termina en 3p⁶, por lo tanto será:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Número de electrones de X⁻¹ = 18
Por lo tanto:
Número de electrones de X = 17
Configuración electrónica de X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
El elemento X está ubicado en el periodo 3, grupo VIIA de la Tabla Periódica.
El elemento X es el Cloro (Cl).
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