El análisis químico de un compuesto gaseoso mostro que contiene 33,0% de silicio y 67,0% de flúor en masa. A 35oC, 0,210 L del compuesto ejercen una presión de 1,70 atm. Si la masa de 0,210 L del gas fue de 2,38 g calcule la formula molecular del compuesto.
Respuestas a la pregunta
Se tiene la composición porcentual de un compuesto gaseoso y se calcula su fórmula molecular. El resultado obtenido es: Si₂F₆
¿Cómo calculamos la fórmula molecular del compuesto?
Se tiene la composición porcentual del compuesto gaseoso. Se puede calcular su fórmula empírica con esta información y se requiere conocer el Peso Molecular, para calcular la fórmula molecular.
¿Cómo calculamos Peso Molecular del compuesto?
Usando la ecuación de estado de gases ideales, se tiene:
P . V = n . R . T
Donde n = número de moles
Sabemos que n = masa / Peso molecular
Por lo tanto:
P . V = (masa / Peso molecular) . R . T
Peso molecular (PM) = masa . R . T / (P . V )
masa = 2,38 g
Volumen = 0,210 L
Temperatura = 35 °C = 35 + 273 = 308 K
Presión = 1,70 atm
R = 0,082 atm. L / K. mol
PM = (2,38 g × (0,082 atm. L / K. mol) × 308 K) / (1,7 atm × 0,21 L )
PM = 168,4 g/mol
Cálculo de fórmula empírica
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
Si : 33 % masa atómica = 28 g 33 / 28 = 1,178 1,178 / 1,178 = 1
F : 67 % masa atómica = 19 g 67 / 19 = 3,526 3,526/ 1,178 = 3
Fórmula empírica : SiF₃
Cálculo de fórmula molecular
Fórmula empírica : SiF₃
Peso molecular del compuesto = 168,4 g/mol
Peso de fórmula empírica = 28 + 3 ( 19) = 85 g
Entonces calculamos el factor n:
n = Peso molecular (PM) compuesto / Peso fórmula empírica (Pe)
n = 168,4 / 85 ≈ 2
Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)
Fórmula molecular: Si₂F₆
Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
