Question

El análisis químico de la cafeína muestra que es un compuesto de C, H, N y O. Una muestra de 1,261g de cafeína pura contiene 0,624g de C; 0,065g de H y 0,364 de N. La masa molar de la cafeína es de 194g/mol. Calcule la formula molecular de la cafeína.

Answer 1

1. calcular gramos de oxigeno:

g O = 1.261 g - 0.624 g - 0.065 g - 0.364 g

gO = 0.208

2. Calcular moles

C: 0.624 g / 12 g/mol = 0.052 moles

H: 0.065 g / 1 g/mol = 0.065 moles

N: 0.364 g / 14 g/mol = 0.026 moles

O: 0.208 g / 16 g/mol = 0.013 moles

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 0.052 mol / 0.013 mol = 4

H: 0.065 mol / 0.013 mol = 5

N: 0.026 mol / 0.013 mol = 2

O: 0.013 mol / 0.013 mol = 1

4. Fórmula empírica (FE): C4H5N2O

5. Calcular Mm de la FE

C: 4 X 12 = 48 g/mol

H: 5 x 1 = 5 g/mol

N: 2 x 14 = 28 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

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Mm = 97 g/mol

6. calcular n = Mm compuesto / Mm FE

n = 194 g/mol / 97 g/mol

n = 2

7. Fórmula molecular (FM) = (C₄H₅N4₂O)n

(C₄H₅N4₂O)₂ = C₈H₁₀N₄O₂

Answer 2

Respuesta:

xdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxxdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxd

Explicación: