El análisis químico de la cafeína muestra que es un compuesto de C, H, N y O. Una muestra de 1,261g de cafeína pura contiene 0,624g de C; 0,065g de H y 0,364 de N. La masa molar de la cafeína es de 194g/mol. Calcule la formula molecular de la cafeína.
Respuestas a la pregunta
1. calcular gramos de oxigeno:
g O = 1.261 g - 0.624 g - 0.065 g - 0.364 g
gO = 0.208
2. Calcular moles
C: 0.624 g / 12 g/mol = 0.052 moles
H: 0.065 g / 1 g/mol = 0.065 moles
N: 0.364 g / 14 g/mol = 0.026 moles
O: 0.208 g / 16 g/mol = 0.013 moles
3. dividir entre el menor de los resultados
C: 0.052 mol / 0.013 mol = 4
H: 0.065 mol / 0.013 mol = 5
N: 0.026 mol / 0.013 mol = 2
O: 0.013 mol / 0.013 mol = 1
4. Fórmula empírica (FE): C4H5N2O
5. Calcular Mm de la FE
C: 4 X 12 = 48 g/mol
H: 5 x 1 = 5 g/mol
N: 2 x 14 = 28 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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Mm = 97 g/mol
6. calcular n = Mm compuesto / Mm FE
n = 194 g/mol / 97 g/mol
n = 2
7. Fórmula molecular (FM) = (C₄H₅N4₂O)n
(C₄H₅N4₂O)₂ = C₈H₁₀N₄O₂
n = 194 g/mol / 97 g/mol
Respuesta:
xdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxxdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxdxd
Explicación: