El análisis elemental de un sólido orgánico extraído de la goma arábica mostró que contenía 40% de carbono, 6.7% de hidrógeno y 53.3% de oxígeno. Una disolución de 0.65g de este sólido en 27.8g de disolvente bifenilo, tuvo una disminución del punto de congelación de 1.56°C. Calcule la masa molar y la fórmula molecular del sólido. El Kf para el bifenilo es 8.0°C/m
Respuestas a la pregunta
Respuesta:Campus Ciudad de México
Escuela de Ciencias de la Vida
Departamento de Ingeniería en Biotecnología
Materia y Grupo Q1001-.3
Profesor: Enrique Solís García
Tarea 7
Enero 2013
Nombres : Nicolás Sánchez Cedillo
Gerardo David Escudero, Sergio Edmundo Béjar De Sandoval, Pablo Soto
Matrículas: A01129746, A01337489, A01336339, A01336102
Calificación:
Tarea 7
12.17.Clcule la molaridad de cada una de las siguientes disoluciones acuosas: a) 14.3 g de sacarosa (C12H22O11), en 676g de agua, b) 7.20 moles de etilenglicol (C2H6O2) en 3546g de agua.
a)
m= m soluto/ kg de solvente
Pm C12H22O11 = 342
342g----- 1mol
14.3g----- 0.041 mol m= 0.041/0.061 m=0.061 b)
Pm C2H6O2= 62g/mol m= 7.20/ 3.546 m= 2.03 …ver más…
(31.8 mmHg)
2.50mmHg = Fraccion molar urea x 31.8mmHg
Fraccion molar urea = 0.078
0.078 = moles urea/ moles urea + moles H2O = 25 moles de agua.
0.078 = X / X+25
X=2.115 moles de urea
2.115moles de urea = gramos urea/ 60
El peso molecular de la urea es 60 g/mol
126.9 gramos de urea.
12.57 Las feromonas son químicos secretados por las hembras de muchos insectos.
Uno de estos compuestos contiene 80.78 de C, 15.36 de H y 5.66 de O
Una disolución de 1 g de esta feromona en 8.5 g de benceno se congela a 3.37C ¿Cual es la formula molecular y la masa molar?
C19H38O su peso molecular es: 12x19 = 228
1x38= 38
1x16= 16 suma------------- 2 8 2 g peso molecular
= 6.02
12.58 El análisis elemental de un solido organico extraído de la goma arabiga mostro que contenía 40 de C, 6.7 de H y 53.3 de O. Una disolución de .650 g del solido en 27.8 g del disolvente bifenilo tuvo una disminución del punto de congelación de 1.56C. Calcule la masa molar y formula molecular del solido. (Kf para el bifenilo es de 8C/m)
moles de C = 40g / (12g/mol) = 3.33 moles de C moles de H = 6.7g / (1g/mol) = 6.7 moles de H moles de O = 53.3g / (16g/mol) = 3.33 moles de O
.33/3.33 = 1
6.7 / 3.33 = 2
3.33 / 3.33 = 1
CH2O
MM sto = [8°CKg/mol x 0.650g] / [1.56°C x 0.0278Kg] =119.9g/mol
Explicación:
Respuesta:
en la primer respuesta falto la formula molecular del solido que es: C4H8O4
Explicación:
como :
- la formula obtenida empírica fue:CH2O (con 30 g/mol)
- MM sto = [8°CKg/mol x 0.650g] / [1.56°C x 0.0278Kg] =119.9g/mol
la formula molecular :
mmst/mmstde la formula empirica= (119.9 g/mol)/30 g/mol=4
formula molecular=formula empirica . 4
formula molecular= C4H8O4