El análisis elemental de un compuesto determinó que su composición es de 40% de carbono, 6,7 % de H, 53,3% de oxígeno. Una disolución de 0,650 g de ése compuesto en 27,8 de un disolvente difenilo dio una depresión del punto de congelación de 1,56 °C. Calcule la masa molar y la formula molecular del sólido ( K f del difenilo es 8,00 °C/m ).
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
FM: (CH2O)4 = C4H8O4
Explicación:
El análisis elemental de un compuesto determinó que su composición es de 40% de carbono, 6,7 % de H, 53,3% de oxígeno. Una disolución de 0,650 g de ése compuesto en 27,8 de un disolvente difenilo dio una depresión del punto de congelación de 1,56 °C. Calcule la masa molar y la formula molecular del sólido ( K f del difenilo es 8,00 °C/m ).
DATOS:
m soluto = 0.650 g
m solvente = 27.8 / 1000 = 0.0278
Mm = ¿?
FM: ¿?
1. Calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)
n C = 40 g/ 12 g/mol = 3.33 moles
n H = 6.7 g / 1 g/mol = 6.7 moles
n O = 53.3 g/16 g/mol = 3.33 moles
2. Dividir cada uno de los elementos entre el menor de los resultados
C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H: 6.7 mol / 3.33 mol = 2
O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
3. F.E = CH2O
4. Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O = 1 x 16 = 16 g/mol
Mm FE = 30 g/mol
5. Calcular molalidad aplicando la fórmula Δtc = Kf · m)
Pc = 0 ºC - Δtc
m = 1.56 ºC / 8/.00 ºC/m
m = 0.195 molal
6. Calcular moles utilizando la fórmula de molalidad (m = n/Kg solvente)
n = m x Kg solvente
n = 0.195 mol/Kg x 0.0278 Kg
n = 0.005421 moles de soluto
7. Calcular Mm del difenilo (n = m/Mm)
Mm = 0.650 g / 0.005421 moles
Mm = 119.9 g/mol
8. Calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 119.9 g/mol / 30 g/mol
n = 4
9. FM: (CH2O)4 = C4H8O4