El análisis elemental cuantitativo de 0,2 g de una sustancia organica se obtienen 0,2934 g de co2 y 0,12 de h2o cuando dicha muestra se queda completamente.
Respuestas a la pregunta
La fórmula empírica del compuesto orgánico analizado es CH₂O.
Determinación de la fórmula empírica del compuesto
Muestra de sustancia orgánica (0,2 gramos)
Se quema la muestra completamente y se obtienen:
- 0,2934 gramos de CO₂
- 0,12 gramos de H₂O
► Cálculo de cantidad de Carbono en la muestra
Carbono en CO₂ = Carbono presente en la muestra
0,2934 g CO₂ × ( 12 g C / 44 g CO₂ ) = 0,08 g de C
► Cálculo de cantidad de Hidrógeno en la muestra
Hidrógeno en H₂O = Hidrógeno presente en la muestra
0,12 g H₂O × ( 2 g H / 18 g H₂O ) = = 0,013 g de H
► Cálculo de cantidad de Oxigeno en la muestra
Oxigeno presente en la muestra = 0,2 - 0,08 - 0,013 = 0,107 g O
► Composición porcentual de la muestra
% de Carbono = ( 0,08 / 0,2 ) × 100 = 40,0
% de Oxigeno = ( 0,107 / 0,2 ) × 100 = 53,5
% de Hidrogeno = ( 0,013 / 0,2 ) × 100 = 6,5
► Fórmula empírica del compuesto
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 40 % masa atómica = 12 40 / 12 = 3,33 3,33 / 3,33 = 1
H : 6,5 % masa atómica = 1 6,5 / 1 = 6,5 6,5 / 3,33 = 2
O : 53,5 % masa atómica = 16 53,5/ 16 = 3,34 3,34 / 3,33 = 1
Fórmula empírica : CH₂O
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