El análisis de una sustancia indica que se trata de un
óxido de sodio de masa molar 78 g/mol, con un 58,97 %
en masa de Na. Calcula su fórmula molecula
Respuestas a la pregunta
Dada la composición porcentual de un compuesto químico, se determina su fórmula molecular. El resultado obtenido es:
Fórmula molecular: Na₂O₂
¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto?
Se tiene que el compuesto es un Óxido de Sodio que tiene 58,97 % m/m de Sodio, entonces:
% Oxigeno en el compuesto = 100 - 58,97 = 41,03 % m/m
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles
Na : 58,97 % masa atómica = 23 58,97/23= 2,56
O : 41.03 % masa atómica = 16 41,03/ 16 = 2,56
Fórmula empírica : NaO
¿Cómo calculamos la fórmula molecular del compuesto?
El peso de la fórmula empírica es :
Pe = 23 + 16 = 39 g
Masa molar del compuesto = 78 g/mol
Entonces calculamos el factor n:
n = Masa molar del compuesto / Peso fórmula empírica (Pe)
n = 78 / 39 = 2
Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)
Fórmula molecular = Na₂O₂
Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
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