El análisis de una sal indica que está compuesta por Magnesio, azufre y oxígeno. Su composición porcentual indica 20% de magnesio, 26,67% de azufre y 53,33% de oxígeno. Calcular su fórmula molecular, si su peso molecular es 120 uma.
Datos: Masas atómicas (uma): Mg=24; S=32; O=16
Respuestas a la pregunta
Dada la composición porcentual de un compuesto químico , se pide calcular su fórmula molecular. El resultado obtenido es:
Fórmula molecular: MgSO₄
¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto?
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
Mg : 20 % masa atómica = 24 g 20/24= 0,83 0,83 / 0,83 = 1
S : 26,67 % masa atómica = 32 g 26,67/32 = 0,83 0,83 / 0,83 = 1
O : 53,33 % masa atómica = 16 g 53,33/ 16 = 3,33 3,33 / 0,83 = 4
Fórmula empírica : MgSO₄
¿Cómo calculamos la fórmula molecular del compuesto?
El peso de la fórmula empírica sería :
Pe = (24 × 1) + (32 × 1) + (16 × 4 ) = 120
Tenemos el peso molecular del compuesto = 120 g
Entonces calculamos el factor n:
n = Peso molecular (PM) compuesto / Peso fórmula empírica (Pe)
n = 120 / 120 = 1
Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)
Fórmula molecular = Fórmula empírica
Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
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