El análisis de un compuesto que peso 11.22 gr. que sólo contiene carbono, hidrógeno y oxígeno, dio los siguientes resultados 6,12gr. carbono y 1. 02gr de hidrógeno ¿ Cuál es la fórmula molecular del compuesto si su masa molecular es 88gr /. mol
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
7. FM: (C2H4O)2 = C4H8O2
Explicación:
El análisis de un compuesto que peso 11.22 gr. que sólo contiene carbono, hidrógeno y oxígeno, dio los siguientes resultados 6,12 gr. carbono y 1. 02 gr de hidrógeno ¿ Cuál es la fórmula molecular del compuesto si su masa molecular es 88gr /. mol
1. calcualr gramos de O
g O = 11.22 g - 6.12 g - 1.02 g
g O = 4.08
2. calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)
n C = 6.12 g / 12 g/mol = 0.51 mol
n H = 1.02 g / 1 g/mol = 1.02 mol
n O = 4.08 g / 16 g/mol = 0.26 mol
3. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C = 0.51 mol / 0.26 mol = 2
H = 1.02mol / 0.26 mol = 4
O = 0.26 mol / 0.26 mol = 1
4. FE: C2H4O
5. Calcular Mm de la FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 4 x 1 = 4 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 44 g/mol
6. calcular n
n = Mm FM
MmFE
n = 88 g/mol
44 g/mol
n = 2
7. FM: (C2H4O)2 = C4H8O2
Respuesta:
ahi les dejo un desarrollo más simplificado y entendible
Explicación:
