Question

El análisis de un compuesto muestra la siguiente composición porcentual: C= 40,1%, H=
6,6%, O= 53,3%. Masa molecular 180 g/mol. (Masas atómicas: C=12g, H= 1g, O= 16g)
a. Determine la fórmula empírica
b. Determine la fórmula molecular

Answer 1

Respuesta:

F.E.: CH2O

F.M.: C6H12O6

Explicación:

El análisis de un compuesto muestra la siguiente composición porcentual: C = 40,1 %, H = 6,6%, O = 53,3%. Masa molecular 180 g/mol. (Masas atómicas: C = 12 g, H = 1 g, O = 16 g)

a. Determine la fórmula empírica

b. Determine la fórmula molecular

1. Calcular moles de cada uno de los elementos

nC = 40.1 g / 12 g/mol = 3.34 mol

nH = 6.6 g / 1 g/mol = 6.6 mol

nO = 53.3 g / 16 g/mol = 3.33 mol

4. dividir cada uno entre el menor de los resultados

C = 3.34 mol / 3.33 mol = 1

H = 6.6 mol / 3.33 mol = 2

O = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

5. F.E.: CH2O

6. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O:  1 x 16 = 16 g/mol

   Mm FE = 30 g/mol

7. calcular n

n = Mm compuesto

         Mm FE

n = 180 g/mol = 6

      30 g/mol

8. F.M.: (CH2O)6 = C6H12O6