el analisis de un compuesto mostro que se hallaba contituido por 19,3% de sodio, 26,9% de azure y 53,8% de oxigeno, su masa molecular aproximda es 238 gramos/mol ¿cual es la formula molecular del compuesto
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Na= 19,3 x 1 mol/23= 0.83/8.83= 1
S= 26.9 x 1 mol/32= 0.84/0.83= 1
O= 53,8 x 1 mol/16= 3.36/0.83= 4 Formula Empirica= NaSO4
Na= 23x1= 23
S=32X1= 32
O=16X4=64 23 + 32 + 64 = 119
Masa Molecular / Masa Empírica = ?
238/119= 2
Formula Molecular= Na2 S2 O8
S= 26.9 x 1 mol/32= 0.84/0.83= 1
O= 53,8 x 1 mol/16= 3.36/0.83= 4 Formula Empirica= NaSO4
Na= 23x1= 23
S=32X1= 32
O=16X4=64 23 + 32 + 64 = 119
Masa Molecular / Masa Empírica = ?
238/119= 2
Formula Molecular= Na2 S2 O8
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