Question

El análisis de un compuesto hidrato de carbono revela que contiene un 40% de carbono, 6,67% de hidrogeno y el resto es oxigeno. su masa molecular relativa es aproximadamente 182 u; ¿ cual es su formula molecular?

Answer 1

Respuesta:

carbono = 40%

hidrogeno = 6,67%

oxigeno = ? 53,33%

la suma de los tres debe dar 100%

40 + 6,67 = 46,67 el resto es de oxigeno

100 - 46,67 = 53,33

Para Hallar la FORMULA MOLECULAR se debe buscar la FORMULA EMPIRICA

Pasos para hallar la Formula Empirica

a) dividir el % de cada elemento entre su peso atomico

carbono    → 40% = 3,33

                     12

hidrogeno → 6,67% = 6,67

                       1

oxigeno    → 53,33% = 3,33

                      16

b) se elije cual de los tres resultados es el menor = 3,33

c) se divide cada resultado entre ese numero menor

  carbono → 3,33 / 3,33 = 1

hidrogeno → 6,67 / 3,33 = 2

   oxigeno → 3,33 / 3,33 = 1

d) cada numero entero resultante de la division anterior representa el subindice que lleva cada elemento para representar su formula empirica

Formula Empirica = C₁H₂O₁

Pasos Para hallar la formula Molecular

a) calcular el peso molecular de la formula empirica

PM C₁H₂O₁

PM = (12 g/mol ×1) + (1 g/mol ×2) + (16 g/mol ×1)

PM = 12 g/mol + 2 g/mol + 16 g/mol

PM = 30 u

b) dividir la masa molecular relativa del compuesto (MMrc) entre la masa molecular de la formula empirica (MMfe)

n = MMrc

     MMfe

n = 182 u

     30 u

n = 6,0

c) multiplicar el valor de n por los subindices de la formula empirica para hallar la formula molecular

Formula Molecular = n × FE

Formula Molecular = 6 × (C₁H₂O₁)

Formula Molecular = C₆H₁₂O₆