el análisis de un compuesto dio la siguiente composición k: 26,57% cr: 35,36% o: 38,07% calcula la fórmula empírica del compuesto
Respuestas a la pregunta
Cr: 35.36 g/ 52 g/mol = 0.68 mol
O: 38.07 g/ 16 g/mol = 2.379 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C: 0.6812 mol / 0.68 mol = 1 x 2 = 2
Cr: 0.68 mol / 0.68 mol = 1 x 2 = 2
O: 2.379 mol / 0.68 mol = 3.5 x 2 = 7
SE multiplica x 2 ya que uno de los resultados termina en 0,5
FE: K2Cr2O7
Dada la composición porcentual de un compuesto químico, se calcula la fórmula mínima o empírica del compuesto. El resultado obtenido es:
Fórmula empírica : K₂Cr₂O₇
Explicación:
Masa atómica de K = 39 u
Masa atómica de Cr = 52 u
Masa atómica de O = 16 u
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
K : 26,57 % 26,57 / 39 = 0,68 0,68 / 0,68 = 1 x 2 = 2
Cr : 35.36 % 35,36 / 52 = 0,68 0,68 / 0,68 = 1 x 2 = 2
O: 38,07 % 38,07 / 16 = 2,38 2,38 / 0,68 = 3,5 x 2 = 7
Fórmula empírica : K₂Cr₂O₇
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