Question

el analisis de un compuesto desconocido indica que contiene CHO, la combustion de 2.78g de este compuesto 6.32g de CO2 y 2.56 g de agua determinar su formula molecular sabiendo que su peso molecular es 58g/mol

Answer 1

el analisis de un compuesto desconocido indica que contiene CHO, la combustion de 2.78 g de este compuesto 6.32 g de CO2 y 2.56 g de agua determinar su formula molecular sabiendo que su peso molecular es 58 g/mol

Mm CO2 = 44 g/mol

      H2O = 18 g/mol

         H2 = 2 g/mol

1. calcular gramos de C, H y O

gramos de carbono

       44 g CO2 ---- 12 g C

    6.32 g CO2 -----     x

              x = 1.724 g C

gramos de H

       18 g H2O ---- 2 g H

   2.56 g H2O ----      x

               x = 0.284 g H

gramos O

g O = 2.78 g - 1.724 g - 0.284 g

g O = 0.772

2. calcular moles de cada elemento

C: 1.724 g / 12 g/mol = 0.144 mol

H: 0.28 g / 1 g/mol = 0.284 mol

O: 0.772 g / 16 g/mol = 0.048 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 0.144 mol / 0.048 mol = 3

H: 0.284 mol / 0.048 mol = 6

O: 0.048 mol / 0.048 mol = 1

4. FE: C3H6O

5. Calcula Mm FE

C: 3 x 12 = 36 g/mol

H: 6 x 1 = 6 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

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         Mm = 58 g/mol

6. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 58 g/mol / 58 g/mol

n = 1

7. FM: (C3H6O)n = (C3H6O)1 = C3H6O (acetona / propanona)