Question

el análisis de combustión del Tolueno, un disolvente orgánico común da 5.56 mg de CO2 y 1.37 mg de H2O. Si el compuesto contiene solamente Carbono y Hidrogeno ¿cuál es su fórmula empírica?

Answer 1

el análisis de combustión del Tolueno, un disolvente orgánico común da 5.86 mg de CO2 y 1.37 mg de H2O. Si el compuesto contiene solamente Carbono y Hidrogeno ¿cuál es su fórmula empírica?

Mm CO2 = 44 g/mol

       H2O = 18 g/mol

1. convertir mg a g

masa CO2 = 5.86 mg  / 1000 = 0.00586 g

masa H2O = 1.37 mg / 1000 = 0.00137 g

2. calcular gramos de C y de H

gramos de carbono

         44 g CO2 ----- 12 g C

0.00586 g CO2 -----     x

         x = 0.00159 g C

gramos de hidrógeno

         18 g H2O  ---- 2 g H

0.00137 g H2O -----    x

                 x = 0.000152 g H

3. Calcular moles de C -H

n C = 0.00159 g C / 12 g/mol = 0.000133 moles

n H = 0.000152 g H / 1 g/mol = 0.000152 moles

4. dividir entre el menor de los resultados

n C = 0.000133 mol / 0.000133 mol = 1

n H = 0.000152 mol / 0.000133 mol = 1.14

5. multiplicar po 7 ya que un los de los resultados es un decimal

 n C = 0.000133 mol / 0.000133 mol = 1 x 7 = 7

n H = 0.000152 mol / 0.000133 mol = 1.14 x 7 = 8

6. FE: C7H8