Question

El análisis de cierto compuesto, revela que, contiene 40% de Carbono, 6.66% de Hidrógeno, y el resto es Oxígeno. La masa molar del compuesto es de 60 g/mol. ¿Cuál es su fórmula empírica?
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Answer 1

Respuesta:

FE: CH2O      FM: (CH2O)2 = C2H4O2

Explicación:

El análisis de cierto compuesto, revela que, contiene 40% de Carbono, 6.66% de Hidrógeno, y el resto es Oxígeno. La masa molar del compuesto es de 60 g/mol. ¿Cuál es su fórmula empírica?

1. Calcular % de  Oxígeno

% O = 100 % - 40% - 6.66 %

% O = 53.34 %

2. calcular moles de cada elemento

n C = 40 g / 12 g/mol = 3.33 moles

n H = 6.66 g / 1 g /mol = 6.66 mol

n O = 53.34 g / 16 g/mol = 3.33 mol

3. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H = 6.66 mol / 3.33 mol = 2

O = 3.33 mol / 3.33 mol = 1

4. FE: CH2O

5. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

        Mm = 30 g/mol

6. calcular n

n = Mm FM / Mn FE

n = 60 g/mol  / 30 g/mol

n = 2

7. FM: (CH2O)2 = C2H4O2