Question

El amoniaco y el ácido sulfúrico reaccionan para formar sulfato de amonio. Determine la masa inicial (en g) de cada reactivo si la concentración molar de sulfato de amonio final es 1.513 M y la de acido 0.6 M cuando la reacción se lleva acabo en un volumen de 100 mL ​

Answer 1

La concentración molar es una medida de la cantidad de una sustancia química presente en una solución. Se expresa en moles/litro (mol/L).

Determine la masa inicial (en g) de cada reactivo si la concentración molar de sulfato de amonio.

Concentración molar de sulfato de amonio final es 1.513 M y la de ácido 0.6 M cuando la reacción se lleva a cabo en un volumen de 100 mL.

• 1.513 M de sulfato de amonio = 1.513 g/L
• 0.6 M de ácido = 0.6 g/L
• 100 mL de volumen = 100 g de solución
• 1.513 g de sulfato de amonio + 0.6 g de ácido = 2.113 g de reacción

La concentración molar de sulfato de amonio final es 1.513 M y la de ácido es 0.6 M. Esto significa que la reacción produce 1.513 g de sulfato de amonio y 0.6 g de ácido.

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