Question

El amoníaco se obtiene mediante la siguiente reacción:


Si en el laboratorio mezclamos 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2 y se obtienen 30 gr de NH3
Calcule el rendimiento porcentual de la reacción

Pesos Moleculares
N = 14 gra/mol
H = 1 gr/mol
Grupo de opciones de respuesta

A)15 %

B)113 %

C)66.7 %

D)88.2 %

Answer 1

Respuesta:

Datos:

Masa molar de NH3 = 14 + 3 = 17 g/mol

Planteamos la reacción y la balanceamos:

1 N2 + 3 H2 --> 2 NH3

1 mol ----- 3 mol ------ 2 mol

Eso quiere decir que con 1 y 3 moles de N2 y H2, respectivamente, se obtienen 2 moles de NH3.

Ahora hallamos cuántos gramos hay en 2 moles de NH3.

Masa = Número de moles × Masa molar

Masa = 2 × 17

Masa = 34 g

Pero el ejercicio dice que se obtuvieron 30 gramos, por lo tanto hallaremos el rendimiento porcentual.

Rendimiento (%) = 100 × Masa real / Masa teórica

Rendimiento (%) = 100 × 30 / 34

Rendimiento (%) = 88,2 %

¡Saludos y suerte!

Explicación:

de na V.