El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso.
a) Escribe la ecuación de la reacción ajustada.
b) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de amoníaco.
c) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se desprenden? por favor ayiudaa
Respuestas a la pregunta
A. 2 NH3 → N2 + 3 H2
Mm NH3 = 17 g/mol
H2 = 2 g/mol
B. g H2 = 68 g NH3 X 1 mol NH3 X 3 mol H2 x 2 g H2
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17 g NH3 2 mol NH3 1 mol H2
g = 1.2 de H2
C.
mol NH3 = 68 g/ 17 g/mol = 4 mol
moléculas H2 = 4 mol NH3 x 3 mol H2 x 6.022 x 10²³ moléculas
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2 mol NH3 1 mol H2
moléculas = 3.61 x 10²⁴
En base a la ecuación química que representa la descomposición del Amoniaco, se tiene:
a) Ecuación química balanceada: 2 NH₃ ⇄ N₂ + 3 H₂
b) Se desprenden 12 gramos de H₂ en la descomposición de 68 g NH₃.
c) El Hidrógeno desprendido equivale a 3,6132 × 10²⁴ moléculas.
Ecuación química
2 NH₃ ⇄ N₂ + 3 H₂
Cálculos
Para calcular la cantidad de Hidrógeno que se produce en la descomposición de 68 gramos de Amoniaco:
Masa molar de NH₃ = 17 g/mol
Masa molar de H₂ = 2 g/mol
De la ecuación química se tiene:
A partir de 2 moles (34 g ) de NH₃ se producen 3 moles ( 6 g ) de Hidrógeno.
68 g NH₃ × ( 6 g H₂ / 34 g NH₃ ) = 12 g Hidrógeno
12 g H₂ × (1 mol / 2 g ) × (6,022 × 10²³ moléculas / mol ) = 3,6132 × 10²⁴ moléculas de Hidrógeno.
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