Question

- El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso. a) Escribe la ecuación de la reacción ajustada. b) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de amoníaco. c) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se desprenden?

Answer 1

A) 2N H3 (g) ----> N2 (g) + 3H2 (g)

b) Convertimos en mol la cantidad de amoniaco. La masa molecular del amoniaco  NH3 es 1·14 + 3·1 = 17 g/mol:

53 g NH3 • 1 mol / 17g = 3,12 mol NH3

Aplicamos la estequiometría de la reacción; dos moles de amoniaco producen tres moles de hidrógeno:

3,12 mol NH3 • 3 mol H2 / 2mol NH3 = 4,68 mol H2

La masa que corresponde a esos moles de hidrógeno, teniendo en cuenta que 1 mol de H2 es 2·1 = 2 g/mol:

4,68 mol H2 • 2 g / 1 mol = 9,36 g H2

c) Las moléculas de nitrógeno las podemos calcular a partir de la definición de mol, pero teniendo en cuenta que cada dos moles de amoniaco desprenden solo un mol de nitrógeno:

3,12 mol NH3 • 1 mol N2 / 2 mol NH3 • 6,022•10²³ molec / 1 mol = 9,39•10²³ molec N2