¿El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso?
a) escribe la ecuación de la reacción ajustada.
b ) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 53g de amoniaco
c)cuantas moleculas de nitrogeno se desprenden?
Respuestas a la pregunta
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a)
b) Convertimos en mol la cantidad de amoniaco. La masa molecular del amoniaco es 1·14 + 3·1 = 17 g/mol:
Aplicamos la estequiometría de la reacción; dos moles de amoniaco producen tres moles de hidrógeno:
La masa que corresponde a esos moles de hidrógeno, teniendo en cuenta que 1 mol de es 2·1 = 2 g/mol:
c) Las moléculas de nitrógeno las podemos calcular a partir de la definición de mol, pero teniendo en cuenta que cada dos moles de amoniaco desprenden solo un mol de nitrógeno:
b) Convertimos en mol la cantidad de amoniaco. La masa molecular del amoniaco es 1·14 + 3·1 = 17 g/mol:
Aplicamos la estequiometría de la reacción; dos moles de amoniaco producen tres moles de hidrógeno:
La masa que corresponde a esos moles de hidrógeno, teniendo en cuenta que 1 mol de es 2·1 = 2 g/mol:
c) Las moléculas de nitrógeno las podemos calcular a partir de la definición de mol, pero teniendo en cuenta que cada dos moles de amoniaco desprenden solo un mol de nitrógeno:
tutu2013:
gracias !!! :) me ayudas con esta?
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