Question

¿El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso?
a) escribe la ecuación de la reacción ajustada.
b ) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 53g de amoniaco
c)cuantas moleculas de nitrogeno se desprenden?

Answer 1

a) $2NH_3(g)\ \to\ N_2(g) + 3H_2(g)$

b) Convertimos en mol la cantidad de amoniaco. La masa molecular del amoniaco $NH_3$ es 1·14 + 3·1 = 17 g/mol:

$53\ g\ NH_3\cdot \frac{1\ mol}{17\ g} = 3,12\ mol\ NH_3$

Aplicamos la estequiometría de la reacción; dos moles de amoniaco producen tres moles de hidrógeno:

$3,12\ mol\ NH_3\cdot \frac{3\ mol\ H_2}{2\ mol\ NH_3} = 4,68\ mol\ H_2$

La masa que corresponde a esos moles de hidrógeno, teniendo en cuenta que 1 mol de $H_2$ es 2·1 = 2 g/mol:

$4,68\ mol\ H_2\cdot \frac{2\ g}{1\ mol} = \bf 9,36\ g\ H_2$

c) Las moléculas de nitrógeno las podemos calcular a partir de la definición de mol, pero teniendo en cuenta que cada dos moles de amoniaco desprenden solo un mol de nitrógeno:

$3,12\ mol\ NH_3\cdot \frac{1\ mol\ N_2}{2\ mol\ NH_3}\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ molec}{1\ mol} = \bf 9,39\cdot 10^{23}\ molec\ N_2$