El amoniaco reacciona con el oxígeno, según la siguiente reacción: NH3 + O2 ----- NO +H2O (balancear) Indicar los flujos másicos en gramos/min de la linea de O2 y de NO que se obtendrá al hacer reaccionar 872L/min de NH3 gaseoso en condiciones normales? Si el Oxígeno proviene de aire. Pa(O)=16, Pa(N)=14 Pa(H)=1
Respuestas a la pregunta
Los flujos másicos obtenidos en la reacción del monoxido de nitrógeno y el oxígeno son los siguientes:
- Flujo másico del NO es 1167,9 g/min
- Flujo másico de O2 es 1557,12 g/ min
¿Cuál es la reacción entre el amoníaco y el oxígeno?
La reacción entre el amoniaco y el oxígeno es una reacción de combinación o síntesis, llamada específicamente oxidación. La ecuación balanceada es la siguiente:
4 NH3 +5 O2 →4 NO + 6 H2O
4 + 5 → 4 + 6
La ecuación fundamental de los gases ideales es P V = n R T
5 moles O2 producen 4 mol NO
4 mol NH3 producen 4 mol NO
datos
P= 1 atm
T = 273.14 K
Base calculo : 1 min
V= 872 L
n amoniaco=?
1. Despejar los moles
n = P V / R T
2. Calcular los moles
Para reacción total
4 mol NH3 producen 4 mol NO
38.93 mol NH3 producen x mol NO
masa NO= moles*PM
PM NO= 1*14 g/ mol +1*16 g/ mol = 30 g/ mol
2. Cálculos para el oxígeno
4 mol NH3 necesitan 5 moles O2
38.93 mol NH3 necesitan x moles O2
moles O2= 48,66 mol
masa O2 = mol *PM
masa O2= 1557,12 g
Para conocer más de los flujos másicos de N0 Y O2 consultar enlace https://brainly.lat/tarea/10214508
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