Química, pregunta formulada por gata17gm, hace 1 mes

El amoniaco reacciona con el oxígeno, según la siguiente reacción: NH3 + O2 ----- NO +H2O (balancear) Indicar los flujos másicos en gramos/min de la linea de O2 y de NO que se obtendrá al hacer reaccionar 872L/min de NH3 gaseoso en condiciones normales? Si el Oxígeno proviene de aire. Pa(O)=16, Pa(N)=14 Pa(H)=1

Respuestas a la pregunta

Contestado por areliscresp
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Los flujos másicos obtenidos en la reacción del monoxido de nitrógeno y el oxígeno son los siguientes:

  • Flujo másico del NO es 1167,9 g/min
  • Flujo másico de O2 es   1557,12 g/ min

¿Cuál es la reacción entre el amoníaco y el oxígeno?

La reacción entre el amoniaco y el oxígeno es una reacción de combinación o síntesis, llamada específicamente oxidación. La ecuación balanceada es la siguiente:

4 NH3 +5 O2 →4 NO + 6 H2O

4 NH_{3}  + 5 O_{2}      →   4 NO  + 6 H_{2} O

La ecuación fundamental de los gases ideales es P V = n  R T

5 moles O2   producen  4 mol NO

4 mol NH3     producen  4 mol  NO

datos

P= 1 atm

T = 273.14 K

Base calculo : 1 min

V= 872 L

n amoniaco=?

1. Despejar los moles

n = P V / R T

2. Calcular los moles

moles amoniaco= \frac{1 atm * 872 L}{0.082 atm L/K mol* 273.14 K} =38.93 mol

Para reacción total

    4    mol NH3     producen  4 mol  NO

38.93 mol NH3   producen     x mol NO

mol NO= \frac{38.93 mol NH3 * 4 mol NO}{4 mol NH3}  = 38.93 mol

masa NO= moles*PM

PM NO= 1*14 g/ mol +1*16 g/ mol = 30 g/ mol

masa NO= 38.93 mol * 30 g/ mol = 1,167.9 g

2. Cálculos para el oxígeno

      4 mol NH3   necesitan  5 moles O2

38.93 mol NH3   necesitan   x moles O2

moles O2= \frac{38.93 mol NH3* 5 mol O2}{4 mol NH3} = 48.66 mol

moles O2= 48,66 mol

masa O2 = mol *PM

masa  O2=48.66 mol * 32 g /mol=1.557,12 g

masa O2= 1557,12 g

Para conocer más de los flujos másicos de N0 Y O2 consultar enlace https://brainly.lat/tarea/10214508

#SPJ1      

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