El amoniaco reacciona con el oxigeno para producir oxido de nitrogeno mas agua de acuerdo con la siguiente reaccion.
NH3 + O2 ----> NO + H2O
¿Cuantos gramos de agua se producen cuando reaccionan 85.15 g de amoniaco ?
¿Cuantos moles de oxido de nitrogeno se producen ?
¿Cuantos moles de oxigeno se consumen?
Respuestas a la pregunta
¿Cuantos gramos de agua se producen cuando reaccionan 85.15 g de amoniaco ?
gH2O = 85.15 g NH3 x 1 mol NH3 x 6 mol H2O x 18 g H2O
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17 g NH3 4 mol NH3 1 mol H2O
g H2O = 135.23
¿Cuantos moles de oxido de nitrogeno se producen ?
mol NO = 85.15 g NH3 x 1 mol NH3 x 4 mol NO
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17 g NH3 1 mol NH3
mol NO = 20
Para la reacción química del Amoniaco con Oxigeno, se realizan cálculos estequiométricos, en base a una determinada cantidad de reactivo. Los resultados obtenidos son:
- Se producen 135,3 gramos de agua.
- Se producen 5 moles de Óxido de Nitrógeno.
- Se consumen 6,25 moles de Oxígeno.
Ecuación química:
4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O
Masa molar de NH₃ = 17 g/mol
Masa molar de O₂ = 32 g/mol
Masa molar de NO = 30 g/mol
Masa molar de H₂O = 18 g/mol
Reactivo : 85,15 g NH₃ × ( 1 mol / 17 g) = 5 moles NH₃
De la ecuación química se tiene que se producen 6 moles (108 g ) de agua a partir de 4 moles (68 g ) de NH₃, entonces:
85,15 g NH₃ × ( 108 g H₂O / 68 moles NH₃ ) = 135,3 g H₂O
De la ecuación química: A partir de 4 moles NH₃ se producen 4 moles de NO:
5 moles NH₃ × (4 moles NO / 4 moles NH₃) = 5 moles NO
De la ecuación química: 5 moles de O₂ reaccionan con 4 moles de NH₃:
5 moles NH₃ × (5 moles O₂ / 4 moles NH₃) = 6,25 moles O₂
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