el amoniaco NH3 se prepara mediante la sintesis de haber a partir de la reaccion entre el nitogeno n2 y el hidrogeno h2
a) ¿cual es la reaccion que se lleva a cabo?
representala y balancela.
b) si reaccionnan 30g de nitrogeno (N2) con 10g de hidrogeno (H2) ¿cuantos gramos de amoniaco (nh3) se producen?
c) cuantos moles de hidrogeno (h2) se requiren para que reaccionen 5 moles de nitrogeno (n2)?
lo mas pronto posible porfavor
Respuestas a la pregunta
1 mol +3 moles-------- 2 moles
28 g + 6 g --------- 34 g
34 g --------- 34 g
II. 28 g N2/34 g NH3 = 30 g N2 /x g NH3 x= 30x34/28= 36.43 g NH3
III. 6 g H2/34 g NH3= 10g H2/x g NH3 x= 10x34/6= 56.67 g NH3
IV. 1mol N2/ 3 moles H2= 5 moles N2/ x molesH2 x=3 x 5= 15moles de H2
a) La reacción que se lleva a cabo para preparar amoniaco es: N₂ +3H₂ = 2NH₃
b) Los gramos de amoniaco que se producen al reaccionar 30 g de nitrógeno con 10 g de hidrógeno son: 36.43 g NH₃
c) Los moles de hidrógeno que se requieren para que reaccionen 5 moles de nitrógeno son: 15 moles
Explicación:
a) El amoniaco (NH₃) se prepara por la síntesis o combinación de nitrógeno (N₂) e hidrógeno (H₂). De este modo, la reacción es:
N₂ +3H₂ = 2NH₃
b) Para hallar los gramos de amoniaco, se debe hallar el reactivo límite:
1. Se convierte a moles las cantidades de reactivos:
moles N₂= 30 g /28 g/mol = 1.071 mol
moles H₂= 10 g / 2 g/mol = 5 mol
2. Se divide entre su correspondiente coeficiente en la reacción:
N₂ = 1.071 mol/ 1 mol= 1.071
H₂= 5 mol/ 3 mol = 1.67
3. Se escoge el menor valor como reactivo límite: N₂
4. A partir del reactivo límite se hallan los gramos de amoniaco:
30 g N₂ * ( 1 mol N₂/ 28 g N₂)( 2 mol NH₃/ 1 mol N₂)(17 g NH₃ / 1 mol NH₃)=36.43 g NH₃
c) Se hallan los moles de hidrógeno a partir de los moles de nitrógeno:
5 moles N₂ (3 mol H₂/ 1 mol N₂)= 15 moles H₂
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