Question

El amoníaco (NH3) se ha utilizado como fuente de N para la agricultura desde el principio del
siglo XX. Considere la siguiente reacción de formación de amoníaco:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
Si se colocan a reaccionar 0,23 mol de N2 y 0,54 mol de H2.
a. ¿Cuál es el reactivo limitante y qué cantidad de reactivo queda en exceso?
b. ¿Qué masa de NH3 se obtiene en la reacción?

Answer 1

Respuesta:

Se obtiene 6.12g de NH3. El reactivo limitante es el H2, pues da el valor de 6.12g; mientras que el reactivo en exceso es el N2, pues da el valor de 7,82g.

Explicación: